Von der Formel zur Masse eines Mols
Die molare Masse gibt an, wie viel Gramm ein Mol eines Stoffes wiegt, also 6,022 · 10²³ Teilchen. Sie ist die Brücke zwischen der Waage im Labor und den Teilchenzahlen in einer Reaktionsgleichung. Wer weiß, dass Schwefelsäure 98,07 g/mol hat, kann aus 100 Gramm sofort die Stoffmenge von gut einem Mol bestimmen und damit stöchiometrisch weiterrechnen.
Berechnet wird sie aus der Summenformel: Man multipliziert die Atommasse jedes Elements mit der Zahl, wie oft es in der Formel vorkommt, und addiert alles. Der Rechner zerlegt die Formel automatisch, löst Klammern wie in Ca(OH)2 oder K4[Fe(CN)6] auf und berücksichtigt Kristallwasser, das mit einem Punkt angehängt wird.
Zusätzlich zeigt er die Massenanteile der einzelnen Elemente. Sie geben an, wie viel Prozent der Gesamtmasse auf ein Element entfallen. Das ist zum Beispiel für die Elementaranalyse, für Düngerberechnungen oder für die Frage interessant, wie viel Metall in einem Salz steckt.
Eingabe der Formel und Genauigkeit
Elementsymbole beginnen mit einem Großbuchstaben, ein zweiter Buchstabe wird kleingeschrieben. Co ist Cobalt, CO dagegen Kohlenmonoxid aus Kohlenstoff und Sauerstoff. Zahlen hinter einem Symbol oder einer Klammer geben die Anzahl an; Tiefstellung ist nicht nötig. Hydrate wie Kupfersulfat-Pentahydrat geben Sie als CuSO4·5H2O oder CuSO4*5H2O ein. Ladungen von Ionen werden nicht eingegeben, die Masse der Elektronen ist ohnehin vernachlässigbar.
Die hinterlegten Atommassen sind die gerundeten Standardwerte der IUPAC für die Elemente bis Uran. Für einige Elemente schwankt die Atommasse je nach Herkunft der Probe leicht, weil die Isotopenzusammensetzung variiert; die IUPAC gibt dafür Intervalle an. Für Schul- und Laborrechnungen spielt das keine Rolle. Bei radioaktiven Elementen ohne stabile Isotope, etwa Technetium, wird die Massenzahl des langlebigsten Isotops verwendet.
Für Lösungen ist der nächste Schritt meist die Konzentration: Teilen Sie die Stoffmenge durch das Volumen der Lösung in Litern, dann erhalten Sie die Stoffmengenkonzentration in mol/l. Für das Ansetzen einer Lösung mit bestimmter Konzentration rechnen Sie umgekehrt: Masse = Konzentration · Volumen · molare Masse.
Beim Arbeiten mit Säuren, Laugen und anderen Gefahrstoffen gelten die Angaben im Sicherheitsdatenblatt und die Regeln Ihres Labors. Dieser Rechner liefert nur die Zahlenwerte.
Tipps und typische Fehler
Stöchiometrie üben.
- Schreibweise: Groß und klein.
- Klammern: Mit Faktor.
- Hydrat: Mit Punkt.
- Einheit: g/mol.
Weitere Rechner: Mathe & Formeln
Häufige Fragen
Wie berechnet man die molare Masse?
Atommassen aller Atome der Summenformel addieren, jeweils mit ihrer Anzahl multipliziert.
Wie gebe ich Kristallwasser ein?
Mit Punkt oder Stern und Faktor, zum Beispiel CuSO4·5H2O oder CuSO4*5H2O.
Was ist der Unterschied zwischen molarer Masse und Molekülmasse?
Zahlenmäßig gleich, aber die molare Masse hat die Einheit g/mol, die Molekülmasse die Einheit u.
Wie rechne ich Gramm in Mol um?
Masse in Gramm durch die molare Masse in g/mol teilen.
Welche molare Masse hat Wasser?
H2O hat rund 18,015 g/mol.
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