Ammoniak aus Ammonium berechnen

Stand: Gesetzeslage 2026. Gesetzliche Werte ändern sich. Prüfen Sie im Zweifel die aktuellen Angaben der zuständigen Stelle.

Wann wird Ammonium gefährlich?

Ammonium entsteht im Aquarium aus Ausscheidungen, Futterresten und abgestorbenen Pflanzenteilen. Es liegt im Wasser in zwei Formen vor: als Ammonium-Ion (NH4+) und als freies Ammoniak (NH3). Für Fische ist vor allem das Ammoniak gefährlich, weil es durch die Kiemen in den Körper gelangt und dort Gewebe schädigt. Das Ammonium-Ion ist deutlich weniger giftig.

Wie viel Ammoniak vorliegt, hängt vom pH-Wert und von der Temperatur ab. Im sauren Wasser ist fast alles als Ammonium gebunden, oberhalb von pH 7 steigt der Ammoniakanteil steil an: Ein pH-Wert höher um eine Einheit bedeutet etwa zehnmal so viel Ammoniak. Wärmeres Wasser verschiebt das Gleichgewicht zusätzlich in Richtung Ammoniak.

Der Rechner nutzt die Gleichung von Emerson und anderen aus dem Jahr 1975, die in Fischereibiologie und Aquakultur Standard ist. Sie berechnet den temperaturabhängigen pKa-Wert und daraus den Ammoniakanteil. Weil Aquarientests Ammonium meist als NH4 angeben, wird zusätzlich über das Verhältnis der Molmassen von 17 zu 18 in NH3 umgerechnet.

$$\text{pKa} = 0{,}09018 + \frac{2729{,}92}{T + 273{,}15};\ \text{Anteil NH}\,3 = \frac{1}{1 + 10^{\text{pKa} - \text{pH}}};\ \text{NH}\,3 = \text{NH}\,4 - \frac{\text{Messwert} \cdot \text{Anteil} \cdot 17{,}03}{18{,}04}$$

Häufige Fragen

Alle Berechnungen erfolgen direkt in Ihrem Browser, Ihre Eingaben werden nicht übertragen oder gespeichert. Die Ergebnisse sind Orientierungswerte ohne Gewähr und ersetzen keine steuerliche, rechtliche oder finanzielle Beratung. Die Erklärtexte auf dieser Seite wurden mit KI erstellt. Letzte inhaltliche Änderung dieser Seite: 09.10.2026. Mehr dazu: So entstehen und prüfen wir die Rechner.